СОЛНА КИСЕЛИНА
Научи как се получава солната киселина, какви са физичните и химичните ѝ свойства и с кои вещества взаимодейства.
1 Получаване на солна киселина
а) Получаване
Солната киселина се получава при разтваряне на хлороводород във вода. Протича дисоциация:
б) Отнасяне към индикатори
Важно!
- Хлороводородът е газ, а солната киселина е негов воден разтвор.
- Сухият хлороводород не променя цвета на индикаторите.
- Поради наличието на положителни водородни йони солната киселина оцветява виолетовия лакмус и универсалния индикатор в червено!
- Фенолфталеинът не си променя цвета в киселинни среди, каквато е и тази на солна киселина!
2 Физични свойства
- Физичните свойства зависят от количеството разтворен хлороводород.
- Наситеният разтвор съдържа около 40% HCl и се нарича концентрирана солна киселина.
Концентрирана солна киселина – характеристика
Концентрираната солна киселина е:
- безцветна;
- силно разяждаща течност;
- с остра, дразнеща миризма;
- малко по-тежка от водата.
При смесване с вода коцентрираната солна киселина се разрежда. Образува се разредена солна киселина.
3 Химични свойства
а) Взаимодействие с метали
Солната киселина реагира само със силни метали, като се получава съответната сол и се отделя водород. Такива метали са например алкалните метали, цинк, алуминй, желязо и т.н. Примери за слабоактивни метали (с които солната киселина не взаимодейства) са сребро, злато, мед и т.н. Ето няколко примера за реакции:
б) Взаимодействие с основи (неутрализация)
Общ вид на неутрализацията
Примери:
в) Взаимодействие с основни оксиди
Солната киселина реагира и с основни оксиди (оксиди, които при взаимодействие с вода образуват основи). Примери за основни оксиди са Na2O, K2O, CuO, …
г) Взаимодействие със сребърен нитрат
Солната киселина реагира със сребърен нитрат, като се получават азотна киселина и сребърен хлорид. Със сребърен нитрат реагират и някои соли, например натриевият хлорид. Получават се натиев нитрат и сребърен хлорид.
Утайка
- Утайката е неразтворимо вещество, получено при реакция в разтвор.
- Утайките се означават със символа ↓.
- Белият AgCl е характерна утайка за доказване на хлоридни йони.
Запомнете
- Солната киселина е воден разтвор на HCl.
- Променя цвета на виолетовия лакмус и на универсалния индикатор, но не и на фенолфталеина.
- Реагира със силни метали, основи и основни оксиди.
- При неутрализация винаги се получават сол и вода.
- С AgNO3 (сребърен нитрат) солната киселина образува бяла утайка от AgCl (сребърен хлорид).
Тест – Солна киселина
Провери знанията си по урока.