ХЛОРОВОДОРОД
Научи за свойствата на хлороводорода, солната киселина и дисоциацията.
1 Обща характеристика
Основни характеристики
Молекулна формула: HCl
Относителна молекулна маса (Mr): 36,5
Плътност: ρ = 1,49 g/l
Температура на топене: tT = −114,22°C
Температура на кипене: tK = −85,05°C
Строеж: молекулен
Състав: изграден е от един водороден и един хлорен атом
2 Физични свойства и физиологично действие
При обикновени условия хлороводородът е безцветен газ с характерна остра и задушлива миризма. Той е по-тежък от въздуха и се разтваря изключително добре във вода.
Един литър вода може да разтвори приблизително 450 литра хлороводород. Полученият воден разтвор представлява солна киселина.
Солната киселина променя цвета на лакмуса в червен. Хлороводородът е отровен газ и при вдишване може да причини увреждания на дихателната система.
Важно!
Хлороводородът е токсичен газ. С него трябва да се работи внимателно, тъй като при вдишване може да увреди дихателната система.
3 Отнасяне към индикатори
Сухият хлороводород не променя цвета на индикаторите. Ако в съд, изпълнен с хлороводород, се постави суха лакмусова хартия, не се наблюдава промяна.
При наличие на вода обаче хлороводородът проявява киселинни свойства. Влажната лакмусова хартия се оцветява в червено.
Дисоциация
Причината за киселинните свойства е, че водните молекули предизвикват разкъсване на връзката между водородния и хлорния атом. Този процес се нарича дисоциация.
При дисоциацията се образуват положителни водородни йони и отрицателни хлоридни йони:
Солна киселина
Полученият воден разтвор на хлороводород се нарича солна киселина. Именно наличието на водородни йони придава киселинните свойства на разтвора и причинява оцветяването на лакмуса и универсалния индикатор в червено.
Тест – Хлороводород и солна киселина
Провери знанията си по урока.