АЛКАЛНА ГРУПА. ХИМИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ
Научи за свойствата и химичните реакции на оксидите, основите и солите на алкалните елементи.
1. Оксиди
Оксидите на алкалните метали са твърди вещества с йонен строеж и разяждащо действие.
а) Взаимодействие с вода
При взаимодействие с вода алкалните оксиди образуват основи.
Примери:
-
Дикалиевият оксид взаимодейства с вода и се получава калиева основа.
K2O + H2O → 2KOH -
Динатриевият оксид взаимодейства с вода и се получава натриева основа.
Na2O + H2O → 2NaOH
| Оксид | Цвят |
|---|---|
| Li2O | бял |
| Na2O | бял |
| K2O | жълт |
| Rb2O | жълт |
| Cs2O | оранжев |
Дефиниция
Основен оксид наричаме оксид, който при взаимодействие с вода образува основа.
Важно!
Оксидите на калия, рубидия и цезия се получават по непряк път.
Пример:
K2O2 + 2K → 2K2O
Дефиниция
Киселинен оксид наричаме оксид, който при взаимодействие с вода образува кислородсъдържаща киселина.
б) Взаимодействие с въглероден диоксид
При взаимодействие с въглероден диоксид се получават соли.
Примери:
Получава се дикалиев карбонат.
Получава се динатриев карбонат.
в) Взаимодействие с киселини
При взаимодействие на алкален оксид с киселина се получават сол и вода.
Примери:
Получават се калиев хлорид и вода.
Получават се натриев хлорид и вода.
Запомнете
Основните свойства на алкалните оксиди се засилват от лития към цезия. Най-слабо основен е литиевият оксид, а най-силно основен е цезиевият оксид.
2. Основи
а) Физични свойства
- Подобно на натриевата основа алкалните основи са безцветни кристални вещества с йонен строеж.
- Хигроскопични са и се разтварят добре във вода.
- Твърдите основи, както и техните водни разтвори, имат силно разяждащо действие.
- При разтваряне във вода основите се дисоциират на положителни метални йони и отрицателни хидроксидни йони.
- Твърдите основи не провеждат електричен ток, но водните им разтвори са добри проводници.
- Водните разтвори на алкалните основи оцветяват фенолфталеина в малиновочервено, а виолетовия лакмус – в синьо.
Дисоциация на алкалните основи
При разтваряне във вода алкалните основи се дисоциират на метални катиони и хидроксидни аниони.
| Елемент | Ar | Оксид | Хидроксид (в разтвор) |
|---|---|---|---|
| Li | 5,9 | Li2O | LiOH → Li+ + OH− |
| Na | 22,9 | Na2O | NaOH → Na+ + OH− |
| K | 39,1 | K2O | KOH → K+ + OH− |
| Rb | 85,5 | Rb2O | RbOH → Rb+ + OH− |
| Cs | 132,9 | Cs2O | CsOH → Cs+ + OH− |
| Общо M | – | M2O | MOH → M+ + OH− |
б) Взаимодействие с въглероден диоксид
Наличието на хидроксидни йони определя общите химични свойства на алкалните основи. Те взаимодействат с въглероден диоксид, като се получават сол и вода.
Пример:
Получават се дикалиев карбонат и вода.
в) Взаимодействие с киселини
За основите е характерно взаимодействието с киселини. Реакцията се нарича неутрализация. При нея се получават сол и вода.
Пример:
Получават се калиев хлорид и вода.
Запомнете
Основните свойства на алкалните хидроксиди се засилват с нарастване на относителната атомна маса на елемента. Цезиевата основа е най-силната от всички познати основи.
Важно!
Подобно на натриевата основа и останалите алкални основи участват в процеса осапунване на мазнините. При него се получават най-често използваните в практиката натриеви (твърди) и калиеви (течни) сапуни.
3. Соли
Солите на алкалните елементи са твърди вещества с йонен строеж.
Важно!
При внасяне в пламъка на горелка соли на алкалните елементи оцветяват пламъка в различни цветове. Това се дължи на присъствието на алкалните метали в тях.
Много соли на алкалните елементи намират широко приложение в бита, промишлеността, селското стопанство и медицината. Някои соли на алкалните елементи имат широко разпространени тривиални имена.
| Химична формула | Тривиално име |
|---|---|
| NaCl | Готварска сол |
| NaHCO3 | Сода за хляб |
| Na2CO3 | Калцинирана сода |
| K2CO3 | Поташ |
| NaClO | Белина |
| NaNO3 | Чилска селитра |
| KNO3 | Индийска селитра |