ХЛОР
Атомни характеристики, физични и химични свойства и приложение на хлора.
1 Хлор. Атомни характеристики
Атомни характеристики
Химичен знак: Cl (Chlorum)
Атомен номер (Z): 17
Брой протони и електрони: 17
Относителна атомна маса (Ar): 35,5
Валентност: променлива – I, III, V и VII
2 Физични свойства
- При стайна температура хлорът Cl2 представлява жълто-зелен газ с характерна остра миризма.
- Хлорът има по-голяма плътност от въздуха и при изтичане се задържа близо до земната повърхност.
- Молекулите на хлора се разтварят добре във вода.
- Разтворът на хлор във вода се нарича хлорна вода.
- Хлорната вода има жълтеникав цвят и проявява избелващо и обеззаразяващо действие.
- Хлорът не е проводник на електричество и топлина.
- Поради съвкупността от тези свойства хлорът се определя като неметал.
Внимание!
Хлорът е силно токсично вещество. При вдишване дразни дихателната система и може да причини силна кашлица и затруднено дишане. При по-висока концентрация излагането на хлор може да бъде животозастрашаващо.
3 Химични свойства
а) Взаимодействие с водород
Хлорът реагира с водород при осветяване или нагряване. Получава се хлороводород – безцветен газ.
б) Отнасяне към кислород
Хлорът има променлива валентност спрямо кислорода – I, III, V и VII.
Известни са различни оксиди на хлора, но те не се получават чрез непосредствено съединяване на хлор с кислород. Хлорът не реагира директно с кислород.
в) Взаимодействие с метали
Хлорът реагира с много метали и образува съответните хлориди. Например при взаимодействие с желязо се получава железен трихлорид.
Важно!
При образуване на хлориди на метали хлорът проявява първа валентност.
г) Взаимодействие с вода
При разтваряне на хлор във вода протича химична реакция, при която се образуват солна киселина HCl и хипохлориста киселина HClO.
Хипохлористата киселина е нестабилна. Под действието на светлина тя се разлага, като се образуват солна киселина и атомен кислород.
Атомният кислород има силно окислително действие. Той разрушава много багрила и унищожава микроорганизми, което обуславя избелващото и дезинфекционно действие на хлорната вода.
д) Взаимодействие с натриева основа
Хлорът реагира с разтвор на натриева основа. Получават се натриев хлорид NaCl, натриев хипохлорит NaClO и вода.
Натриевият хипохлорит е основна съставна част на течната белина. Под действието на светлина той може да отделя атомен кислород, което е свързано с избелващото и дезинфекционно действие на белината.
4 Приложение
- Хлорът се използва за обеззаразяване на питейна вода.
- Прилага се за поддържане на чистотата на водата в плувни басейни.
- Съединения на хлора се използват при производството на белина и други дезинфекционни средства.
- Натриевият хлорид е широко разпространено съединение на хлора, което използваме като готварска сол.
Обобщение
Хлорът е типичен неметал с променлива валентност. Той реагира с водород, метали, вода и натриева основа. Благодарение на химичните му свойства и на действието на получаваните съединения хлорът има широко приложение при дезинфекцията и избелването.
Тест – Хлор
Провери знанията си по урока.