АЛКАЛНА ГРУПА. ХИМИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ
Научи за свойствата и химичните реакции на оксидите, основите и солите на алкалните елементи.
1 Оксиди
Оксидите на алкалните метали са твърди вещества с йонен строеж и разяждащо действие.
а) Взаимодействие с вода
При взаимодействие с вода алкалните оксиди образуват основи.
Примери:
-
Дикалиевият оксид взаимодейства с вода и се получава калиева основа.
K2O + H2O → 2KOH -
Динатриевият оксид взаимодейства с вода и се получава натриева основа.
Na2O + H2O → 2NaOH
| Оксид | Цвят |
|---|---|
| Li2O | бял |
| Na2O | бял |
| K2O | жълт |
| Rb2O | жълт |
| Cs2O | оранжев |
Дефиниция
Основен оксид наричаме оксид, който при взаимодействие с вода образува основа.
Важно!
Оксидите на калия, рубидия и цезия се получават по непряк път.
Пример:
K2O2 + 2K → 2K2O
Дефиниция
Киселинен оксид наричаме оксид, който при взаимодействие с вода образува кислородсъдържаща киселина.
б) Взаимодействие с въглероден диоксид
При взаимодействие с въглероден диоксид се получават соли.
Примери:
Получава се дикалиев карбонат.
Получава се динатриев карбонат.
в) Взаимодействие с киселини
При взаимодействие на алкален оксид с киселина се получават сол и вода.
Примери:
Получават се калиев хлорид и вода.
Получават се натриев хлорид и вода.
Запомнете
Основните свойства на алкалните оксиди се засилват от лития към цезия. Най-слабо основен е литиевият оксид, а най-силно основен е цезиевият оксид.
2 Основи
а) Физични свойства
- Основите на алкалните метали са безцветни вещества с йонен строеж.
- Хигроскопични са.
- Алкалните основи се разтварят добре във вода.
- И твърдите алкални основи, и водните им разтвори имат силно разяждащо действие.
- При разтваряне във вода основите се дисоциират на положителни метални йони и отрицателни хидроксидни йони.
- Твърдите основи не провеждат електричен ток, но водните им разтвори са добри проводници.
- Водните разтвори на алкалните основи оцветяват фенолфталеина в малиновочервено, а виолетовия лакмус и универсалния индикатор – в синьо.
Дисоциация на алкалните основи
При разтваряне във вода алкалните основи се дисоциират на метални катиони и хидроксидни аниони.
| Елемент | Оксид | Хидроксид (в разтвор) |
|---|---|---|
| Li | Li2O | LiOH → Li+ + OH− |
| Na | Na2O | NaOH → Na+ + OH− |
| K | K2O | KOH → K+ + OH− |
| Rb | Rb2O | RbOH → Rb+ + OH− |
| Cs | Cs2O | CsOH → Cs+ + OH− |
б) Взаимодействие с въглероден диоксид
Алкалните основи взаимодействат с въглероден диоксид, като се получават сол и вода.
Пример:
Получават се дилитев карбонат (литиев карбонат) и вода.
в) Взаимодействие с киселини
Алкалните основи взаимодействат и с киселини, като реакцията се нарича неутрализация.
Пример:
Получават се литиев хлорид и вода.
Запомнете
Основните свойства на алкалните хидроксиди се засилват с нарастване на относителната атомна маса на елемента. Литиевата основа е най-слабата, а цезиевата основа е най-силната измежду тези основи.
Важно!
Алкалните основи участват в процеса осапунване на мазнините. Натриевата основа се използва за твърди сапуни, а калиевата – за течни.
3 Соли
Важно!
Солите на алкалните елементи оцветяват пламъка в различни цветове – литиевите в червено, натриевите в жълто, калиевите във виолетово, рубидиевите в червено-виолетово, а цезиевите – в небесносиньо.
Солите на алкалните елементи са твърди вещества с йонен строеж. Много от тях намират широко приложение в бита, промишлеността, селското стопанство и медицината. Някои соли имат широко разпространени тривиални имена.
| Химична формула | Тривиално име |
|---|---|
| NaCl | Готварска сол |
| NaHCO3 | Сода за хляб |
| Na2CO3 | Калцинирана сода |
| K2CO3 | Поташ |
| NaClO | Белина |
| NaNO3 | Чилска селитра |
| KNO3 | Индийска селитра |