1 Маса на атомите. Относителна атомна маса
Дефиниция
Относителната атомна маса (Ar) е безразмерна величина, която показва колко пъти масата на един атом е по-голяма от масата на 1/12 част от масата на атома на въглерода.
Стойността на Ar за всеки химичен елемент може да се намери в Периодичната таблица.
Примери:
Ar(O) = 16
Ar(Na) = 23
2 Маса на йоните
Важно!
Тъй като масата на електрона е пренебрежимо малка, относителната маса на йоните се приема за числено равна на относителната атомна маса на атомите, от които са образувани.
Пример:
3 Маса на молекулите. Относителна молекулна маса
Дефиниция
Относителната молекулна маса (Mr) е безразмерна величина, която показва колко пъти масата на една молекула е по-голяма от масата на 1/12 част от масата на атома на въглерода.
Тя е равна на сумата от относителните атомни маси на елементите, изграждащи съединението.
Формула
За бинарно съединение с формула AxBy:
Пример: Да намерим относителната молекулна маса на натриевия оксид Na2O.
= 2 · 23 + 16
= 46 + 16
= 62
Следователно:
4 Масова част на елемент в съединение
Дефиниция
Масова част на химичен елемент в съединение е величината, която показва каква част от масата на съединението се дължи на масата на този елемент.
Бележи се с гръцката буква ω.
Масовата част може да се изразява като число или в проценти.
Формули
За съединение с обща формула AxBy:
Ако масовата част се търси в проценти:
Пример: Да намерим масовата част на натрия в Na2O.
Известно е:
Ar(O) = 16
Намираме относителната молекулна маса:
След това:
В проценти:
Следователно натрият съставлява приблизително 74.2% от масата на натриевия оксид.
Запомнете
- Относителната атомна маса (Ar) се намира в Периодичната таблица.
- Относителната молекулна маса (Mr) е сбор от относителните атомни маси на елементите в съединението.
- Масовата част (ω) показва каква част от масата на съединението се пада на даден химичен елемент.