1 Алкална група. Прости вещества
Физични свойства на алкалните метали
Всички алкални метали са меки, пластични, сребристобели (с изключение на цезия със златист оттенък), добри топло- и електропроводници и лесно се режат с нож.
| Елемент | Физични свойства | Пламък |
|---|---|---|
| Li (7,0) | Твърд, пластичен, сребристобял, топло- и електропроводим, лесно се реже с нож. | Червен |
| Na (23,0) | Твърд, пластичен, сребристобял, топло- и електропроводим, лесно се реже с нож. | Жълт |
| K (39,1) | Твърд, пластичен, сребристобял, топло- и електропроводим, лесно се реже с нож. | Виолетов |
| Rb (85,5) | Твърд, пластичен, сребристобял, топло- и електропроводим, лесно се реже с нож. | Червено-виолетов |
| Cs (132,9) | Твърд, пластичен, със златист оттенък, топло- и електропроводим, лесно се реже с нож. | Небесносин |
Химични свойства на алкалните метали
а) Взаимодействие с кислород
| Елемент | Получено съединение | Реакция |
|---|---|---|
| Литий | Li2O (дилитиев оксид) | 4Li + O2 → 2Li2O |
| Натрий |
Na2O (при недостатък на O2) Na2O2 (при излишък на O2) |
4Na + O2 → 2Na2O 2Na + O2 → Na2O2 |
| Калий | K2O2 (дикалиев пероксид) | 2K + O2 → K2O2 |
| Рубидий | RbO2 (дирубидиев супероксид) | Rb + O2 → RbO2 |
| Цезий | CsO2 (дицезиев супероксид) | Cs + O2 → CsO2 |
Забележка
Калият, рубидият и цезият могат да образуват оксиди по непряк път:
2K + O2 → K2O2
K2O2 + 2K → 2K2O
б) Взаимодействие с други неметали
Получават се соли.
Обща реакция:
2M + Cl2 → 2MCl
където M е алкален метал.
Примери:
2Na + Cl2 → 2NaCl
2K + Cl2 → 2KCl
в) Взаимодействие с вода
Получават се основи и се отделя водород.
2M + 2H2O → 2MOH + H2↑
Примери:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O → 2KOH + H2↑
г) Взаимодействие с киселини
Получават се соли и се отделя водород.
Със солна киселина:
2M + 2HCl → 2MCl + H2↑
Примери:
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑
2K + 2HCl → 2KCl + H2↑
Със сярна киселина:
2M + H2SO4 → M2SO4 + H2↑
Пример:
2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2↑